中文名称：氟氢酸，氟化氢，氟化氢溶液  英文别名：Hydrofluoric acid ，

 

理化性质　　氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。

 

　　分子式 ：HF·H2O

 

　　相对密度1.15～1.18。

 

沸点112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。

 

　　市售通常浓度:约47% ，其溶质的质量分数可达35.35%。为高度危害毒物。最浓时的密度1.14g/cm3

 

　　沸点393.15K（120℃）。

 

　　具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。

 

　　用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。

 

　　氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下：

 

SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

 

　　生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：

 

SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。

 

　　正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。

 

　　工业制法：工业上用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250℃时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为：

 

CaF2 + H2SO4 （浓）→（加热） 2 HF + CaSO4

 

　　这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。

 

氟气与氢气混合后立刻爆炸，生成氟化氢

 

　　F2(g)+H2(g)=2HF(g)

 

　　其实关于氢氟酸，它在水溶液中有两个平衡：

 

　　1HF=H+ F- k1=7.2*10-4

 

　　2.HF+F-=HF2- k2=5.2

 

　　此时随着浓度增大（大于5mol），hf已经是相当强的强酸了。

 

用途

　由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，可以雕刻图案、标注刻度和文字；半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。